بحث عن الكبريتات

كبريتات

=== الأولية والثانوية ===

تنقسم أملاح حمض الكبريتيك [[تكافؤ|الثنائي التكافؤ]] (H₂SO₄) إلى نوعين "كبريتات" و"كبريتات هيدروجينية " وهي تسمى أحيانا كبريتات أولية أو كبريتات ثانوية على التوالي. بالنسبة إلى [[كاتيون|الكاتيونات]] M^I تنطبق الصيغتين:

M^IHSO₄ و M^I₂SO₄:

{| class="prettytable centered"

|- class="hintergrundfarbe6"

!  !! كبريتات هيدروجينية (كبريتات أولية) !! كبريتات ثانوية

|-

| class="hintergrundfarbe5" | تسميات ||  ''كبريتات حمضية'' <br /> ''كبريتات هيدروجينية'' <br /> ''بيكبريتات'' || ''كبريتات متعادلة'' <br /> '' كبريتات   ''

|-

| class="hintergrundfarbe5" |أمثلة|| كبريتات الصوديوم الهيدروجينية, NaHSO₄ <br /> كبريتات الكالسيوم الهيدروجينية, Ca(HSO₄)₂ || [[كبريتات الصوديوم]], Na₂SO₄ <br /> [[كبريتات الكالسيوم]], CaSO₄

|}

* [[كبريتات الكالسيوم]] هو [[الجبس]] المستخدم في البناء.

==[[شب|الشبة]] ==

مركبات [[الشبة]] أملاح ثنائية تتكون من [[كاتيون|كاتيونات]] أحادية التكافؤ وكاتيونات [[تكافؤ|ثلاثية التكافؤ]]. صيغتها الكيميائية : M^IM^III(SO₄)₂ 12 H₂O,. وأهمها [[شبة]] كبريتات الكالسيوم-ألمونيوم.

==الزاج في التراث==

توجد مجموعة مركبات من الكبريتات الثنائية التكافؤ المتميئة تسمى '''الزاج''' {{لات|Vitreoleum}} مثل<ref>[http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries معاجم «لبنان ناشرون»]</ref>

* [[الزاج الأخضر]] أو [[القلقند]] أو [[القلقنت]] أو [[المشيق]] - [[كبريتات الحديد الثنائي]] (و[[الزاج القبرصي]] الهيئة المائية «[[ميلانتريت]]»)

* [[الزاج الأصفر]] أو [[الزاج الرومي]] أو [[القلقطار]] - [[كبريتات الحديد الثلاثي]]

* [[الزاج الأبيض]] أو [[القلقديس]] أو [[التوتياء]] - [[كبريتات الخارصين]]

* [[الزاج الأحمر]] - [[كبريتات الكوبالت الثنائي]]

* [[الزاج الأزرق]] - [[كبريتات النحاس الثنائي]]

* [[روح الزاج]] أو [[زيت الزاج]] - [[حمض الكبريتيك]]

== الخصائص ==

=== بصفة عامة ===

تذوب معطم السلفات في الماء. ويخرج عن تلك القاعدة كبريتات [[فلز قلوي تراب|الفلزات القلوية الترابية : [[كبريتات الكالسيوم]] وكبريتات [[سترونتيوم|السترونتيوم]] و[[كبريتات الباريوم]] وكبريتات الرصاص lead(II)-sulfate.

وتتميز كبريتات الفلزات القلوية وكبريتات [[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]] بأنها مستقرة ضد الحرارة. وتتحلل سلفات الفلزات ثلاثية التكافؤ بالحرارة وتنتج أكسيد الفلز وثالث أكسيد الكبريت:

:<math>\mathrm{M^{III}_2(SO_4)_3\ \longrightarrow\ M^{III}_2O_3\ +\ 3\ SO_3}</math>

وتعرف للسلفات الهيدروجينية أملاحا للقلويات ، وهي تذوب في الماء. وعند تسخينها تنتج ما يسمى ديسلفات.

=== الأنيونات و pH ===

يعتبر [[حمض الكبريتيك]] حمضا قويا يحتوي على بروتونين. ولا توجد في محلول منه ذو مولارية 1 في الماء جزيئات غير [[تفكك|مفككة]] H₂SO₄ ، وإنما تكون متأينة على الصورة :

, HSO₄⁻- و[[أيون]][[هيدروجين]]. كما توجد نسبة قليلة فقط (1%) من الأيونات HSO₄⁻- في الهيئة SO₄²⁻ حيث تفقد أيون الهيدروجين الثاني.

أما أنيون الكبريتات الهيدروجينية (HSO₄⁻) فيمكن أن يعمل [[حمض|كحمض]] كما يمكن أن يعمل [[قاعدة|كقاعدة]] فهو ثنائي السلوك. وتبلغ قيمة [[ثابت تفكك الحمض]] pK_S لأيون السلفات الهيدروجيني 89و1.

عند [[ذوبان]] أملاح الكبريتات الهيدروجينية في [[الماء]] تتفاعل مع الماء حتى يحدث [[توازن كيميائي]] حيث يتكون خليط من أيونات السلفات والسلفات الهيدروجينية. لذلك تستخدم السلفات الهيدروجينية أحيانا [[حمض|كحمض]] متوسط القوة ، ومع ذلك تكون قوة الحمض أعلى من قوة [[حمض الخليك]] (pK_S = 4,76).

لهذا السبب تستخدم الكبريتات الهيدروجينية [[محلول منظم|كمحاليل منظمة]] وهي في ذلك تقارب مفعول الأحماض القوية. ونظرا لتفاعلها الحمضي مع الماء فهي تستخدم في تنطيف الحمامات ودوراة المياة.

==استخدامتها==

تستخدم السلفات كثيرا في الصناعات الكيميائية ونجدها طبيعيا في بعض الأنظمة البيولوجية:

* تستخدم [[كبريتات الرصاص]] و[[حمض الكبريتيك]] في [[بطارية الرصاص]] [[سيارة|للسيارات]]،

* تستخدم [[كبريتات المغنسيوم]] في العلاج الطبي خارج الجسم كحمام مائي،

* [[جبس|الجبس]] وهو المصدر الطبيعي [[كبريتات الكالسيوم|لكبريتات الكالسيوم المتميئة]] ويستخدم في طلاء البنايات ،

* يستخدم [[أيون السلفات]] كمعادل لبعض الكاتيونات في العقارات.

* يستخدم [[كبريتات النحاس]] لتنقية الماء.

* كما تعيش بعض الكائنات الأولية على ينابيع طبيعية تحتوي على الكبريتات في قاع البحار حيث تختزل الكبريتات وتؤكسد مركبات عضوية أو [[هيدروجين]]. تلك [[بكتريا|البكتريا]] تسمى "بكتيريا مختزلة الكبريتات".

من فضلك شارك هذا الموضوع اذا اعجبك

ضع تعليقا أخي الكريم