كربونات
[[ملف:Carbonate-3D-balls.png|thumb|left|200px|نموذج لأيون الكربونات ]]
'''الكربونات'''
في [[الكيمياء]] هو [[ملح (كيمياء)|ملح]] [[حمض الكربونيك]] وله الصيغة <sup>2−</sup>CO<sub>3</sub>، وله شحنة كهربائية مقدارها -2.
وقد
تعني التسمية [[استر]] لحامض الكربونيك ، وهو مركب عضوي يحتوي على مجموعة كربونات
C(=O)(O–)<sub>2</sub>.
من الأملاح
المشهورة أيضا البيكربونات bicarbonate وكلاهما ينتج من [[ثاني أكسيد الكربون]] .
تنتج
أملاح لكربونات من [[حمض الكربونيك]] (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>). يحتوي جزيئ هذا الحمض على ذرتين من [[الهيدروجين]] وتنشأ منها
الهيدروكربونات ورمزها الكيمايئي
M<sup>I</sup>HCO<sub>3</sub> والكربونات وصيغتها
الكيميائية M<sup>I</sup><sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
وتنشأ
الكربونات من أيون الكربونات الذي له شحنتين سالبتين : CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>.
وصيغة
استر حمض الكربونات هي R<sup>1</sup>−O−C(=O)−O−R<sup>2</sup> حيث
R<sup>1</sup> und R<sup>2</sup> مجموعة [[ألكيل]]
أو مجموعة [[أريل]] تحتويان على [[الكربون]] . [[مكوثر|ومكوثرا]] الكربونات وصيغتها
العامة : (O−R−O−C(=O)−)<sub>n</sub> وتسمى أحيانا [[بولي كربونات]] .
== خواص الكربونات ==
شكل
[[أيون|أنيون]] الكربونات مسطحا وتفصل بين [[ذرة|ذرات]] [[الأكسجين]] فيه زوايا قدرها
120° متمركزة على ذرة الكربون ، ويبلغ الرابطة بين الأكسجين و ذرة الكربون نحو
130 [[بيكومتر]] وهي مسافة تقارن بمسافة [[رابطة أحادية|الرابطة الأحادية]]
C-O- التي تبلغ 143 بيكومتر و [[رابطة ثنائية|الرابطة الثنائية]] C=O-التي تبلغ طولها
123 بيكومتر .
<ref
name="howi">A.F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg : ''Lehrbuch der
anorganischen Chemie'', 1995, [[Walter de Gruyter]], ISBN
3-11-012641-9.</ref>
تنتمي
الكربونات إلى الأملاح الأيونية وهل لذلك تكون [[تبلور|متبلورة]] في [[درجة حرارة]]
الغرفة . ولا يبدي لأنيون الكربونات لونا ، وعندما يكون ملح الكربونات ملونا فيأتي
لونه من [[أيون|الكاتيون]] المرتبط بأنيون الكربونات . وليس للكربونات رائحة .
بالنسبة
للدوبان فبخلاف كربونات العناصر القلوية فلا تذوب في الماء ، وهذا يجعل تفاعلات الفلزات
تترسب عند تفاعلها مع كربونات القلويات .
== تفاعلات الكربونات==
* تفاعل
[[حمض الكربونيك]] مع الكربونات:
:<math>\mathrm{CaCO_3 + H_2O
+ CO_2 \longrightarrow Ca(HCO_3)_2}</math>
يتفاعل
كربونات الكالسيوم مع [[الماء]] و [[ثاني أكسيد الكربون]] ويتحول إلى هيدروكربونات
الكالسيوم .
وينشأ
هذا التفاعل عند ذوبان الحجر الجيري في المياه الأرضية المحتوية على [[حمض الكربونيك]]
. وينشأ عن ذلك الماء العسر .
*
[[تفكك|تتفكك]] الكربونات في [[الماء]] :
:<math>\mathrm{MgCO_3
\longrightarrow Mg^{2+} + CO_3^{2-}}</math>
:<small>تتفكك كربونات
المغنسيوم وينتج عنها أيون مغنسيوم و أيون كربونات </small>.
* تحلل
الكربونات بالحرارة:
:<math>\mathrm{CaCO_3 \longrightarrow
CaO + CO_2}</math>
تتحلل
كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم و[[ثاني أكسيد الكربون]] ،
وبهذا
التفاعل ننتج '''الجير الحي ''' أو '''الكلس الحي '''.
=== تفاعلات قلوية ===
تتفاعل
أيونات الكربونات مع الماء و أيونات الهيدروكربونات و مع أيونات الهيدروكسيد . وهي
[[تفاعل حمض-قلوي|تفاعلات حمض-قلوي]].
:<math>\mathrm{CO_3^{2-} +
H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^- }</math>
يتميز
هذا التفاعل [[توازن كيميائي|بتوازن كيميائي]] . وبسبب وجود أيون [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]]
مركزة في المحلول فتتفاعل الكربونات في المحاليل [[قلوي|تفاعلا قلويا]].
===
تفاعلات قلوية ===
تتفاعل
أيونات الكربونات مع الماء و أيونات الهيدروكربونات و مع أيونات الهيدروكسيد . وهي
[[تفاعل حمض-قلوي|تفاعلات حمض-قلوي]].
:<math>\mathrm{CO_3^{2-} +
H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^- }</math>
يتميز
هذا التفاعل [[توازن كيميائي|بتوازن كيميائي]] . وبسبب وجود أيون [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]]
مركزة في المحلول فتتفاعل الكربونات في المحاليل [[قلوي|تفاعلا قلويا]].
== وجودها
وأهم أملاحها==
توجد
الكربونات كثيرا في الطبيعة في صورة معادن مختلفة . وطبقا لتصنيف شترونز للمعادن فهي
تكون مع النترات صنفا معدنيا واحدا . كما يضم تصنيف دانا إليهما البورات .
ومن
الأملاح الهامة نجد كربونات الباريوم ([[وثيريت]] و [[كربونات الكالسيوم]] (أراجونيت)
و [[كالسيت|الكالسيت]] ، كذلك نجد [[كربونات الحديد]] [[سيديريت]] و [[كربونات النحاس]]
القاعدية [[أزوريت]] و [[مالاخيت]] ، و[[كربونات المغنزيوم|كربونات المغنسيوم]] [[مغنيسيت]]
، وكربونات المنجنيز .
و[[كربونات
الصوديوم]] (جايلوسيت) و النتريت و [[صودا|الصودا]] و [[كربونات الزنك]] (سميثونيت)
.
<ref name="wog">Wissenschaft-Online-Lexika:
''Eintrag zu '''Carbonate''' im Lexikon der Geographie''.</ref> . وبعض عائلة الكربونات نجدها في [[دولوميت]] وهو كربونات الكالسيوم
والمغنسيوم الذي يوجد دائما في الطبيعة كمخلوط مع [[البوتاس]] [[كربونات الكالسيوم]].
وتحتوي الكرة الصخرية للأرض على كمية من الكربونات تقدر بنحو 2,9·10<sup>16</sup> [[طن]].<ref name="howi"/>
من فضلك شارك هذا الموضوع اذا اعجبك
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق